Αναλυτική Χημεία
- Τμήμα Ωκεανογραφίας και Θαλασσίων Βιοεπιστημών
Τα μαθήματα εστιάζουν στην κατανόηση της θεωρίας και εμβαθύνουν στην επίλυση ασκήσεων, οι οποίες βασίζονται στις διαλέξεις του/ της διδάσκοντα. Η δυσκολία εύρεσης θεμάτων εξετάσεων σε ορισμένα τμήματα, όπως το εν λόγω τμήμα, οδήγησε στην ανάγκη ανάπτυξης ασκήσεων οι οποίες προσομοιώνουν ρεαλιστικά τις απαιτήσεις του μαθήματος και καθοδηγούν βήμα-βήμα.
Ύλη μαθήματος
Διαλύματα
Kαταστάσεις της ύλης, τύποι διαλυμάτων (ιοντικά, μοριακά, κολλοειδή), διαλυτότητα και διαδικασία διάλυσης (επίδραση θερμοκρασίας και πίεσης), νόμος Henry και εφαρμογές (αέρια σε υγρά), τρόποι έκφρασης συγκέντρωσης (w/w, w/v, M, m, ppm/ppb) και αραίωση.
Οξέα και βάσεις
Θεωρίες Arrhenius, Brønsted–Lowry και Lewis, σχετική ισχύς οξέων/βάσεων, αυτοϊοντισμός του νερού, pH–pOH, υπολογισμοί για ισχυρά/ασθενή οξέα και βάσεις.
Ισορροπίες οξέων και βάσεων
Ιοντισμός οξέων(μονοπρωτικά/πολυπρωτικά) και ιοντισμός βάσεων, ιδιότητες αλάτων σε υδατικά διαλύματα, επίδραση κοινού ιόντος, ρυθμιστικά διαλύματα (σύνθεση, ικανότητα ρύθμισης, προσεγγίσεις υπολογισμού), καμπύλες τιτλοδότησης και επιλογή δεικτών (οξέος–βάσης).
Ποσοτική Ανάλυση
Ορισμός συγκέντρωσης και τρόποι έκφρασης∙ αραίωση διαλυμάτων, ογκομετρική ανάλυση, επιλογή δεικτών και σημείου ισοδύναμου, υπολογισμός ποσότητας ή συγκέντρωσης ουσίας από ογκομέτρηση.
Ηλεκτροχημεία, Οξειδοαναγωγή
Ισοστάθμιση οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων σε όξινο και βασικό περιβάλλον, ηλεκτρεγερτική δύναμη (ΗΕΔ)/δυναμικό αναγωγής E στοιχείου, πρότυπα δυναμικά, ισχύς οξειδωτικών/αναγωγικών μέσων, εξίσωση Nernst: σχέση δυναμικού με συγκέντρωση και θερμοκρασία, εφαρμογές σε αναλυτικές μεθόδους.
Ισορροπίες διαλυτότητας
Προϊόν διαλυτότητας Ksp και υπολογισμοί διαλυτότητας, κοινό ιόν και κριτήριο καθίζησης.