Χημεία
Πανεπιστημιακό
Στόχος των μαθημάτων αποτελεί η ουσιαστική κατανόηση της ύλης μέσω επίλυσης ασκήσεων και κατανόησης φαινομένων υπό ενός θεωρητικού πλαισίου, όπου κρίνεται απαραίτητο. Το μάθημα είναι πλήρως προσαρμόσιμο ως προς το πρόγραμμα κάθε τμήματος και το ύφος του διδάσκοντα∙ γι’ αυτό δεν αναφέρεται σε συγκεκριμένο πανεπιστήμιο και η παρακάτω ύλη είναι ενδεικτική. Συγκεκριμένα, το μάθημα προσαρμόζεται πάνω στη δική σου ύλη, σημειώσεις, οδηγίες διδάσκοντα και θεμάτων εξέτασης.
Ύλη μαθήματος
Εισαγωγή σε ορισμούς
Μονάδες μέτρησης SI, άτομο, μόριο, μοριακοί τύποι, σχετική ατομική/μοριακή μάζα, γραμμομόρια (mol), χημικές μονάδες μάζας, διαλύματα και διαλυτότητα, εκφράσεις περιεκτικότητας, αραίωση/ανάμιξη, ονοματολογία ανόργανων ενώσεων, νόμοι Boyle–Charles–Avogadro, νόμος ιδανικών αερίων, μερικών πιέσεων (Dalton)
Ατομική θεωρία – Ηλεκτρονική δόμηση – Περιοδικός πίνακας
Μοντέλο Bohr, βασικές αρχές κβαντομηχανικής∙ κβαντικοί αριθμοί, Αρχές ηλεκτρονικής δόμησης Hund και Pauli, περιοδικότητα στοιχείων, περιοδικός πίνακας, ατομική ακτίνα, ενέργεια ιοντισμού, ηλεκτρονική συγγένεια.
Χημικοί δεσμοί – Μοριακά τροχιακά – Lewis – Αριθμός οξείδωσης
Ιοντικός και ομοιοπολικός δεσμός, πολικότητα, διαμοριακές δυνάμεις Van der Waals, δεσμός υδρογόνου, μοριακά τροχιακά, υβριδισμός, ηλεκτρονικοί τύποι κατά Lewis, αριθμός οξείδωσης.
Μελέτη χημικών αντιδράσεων
Θερμοχημεία η οποία περιλαμβάνει θερμότητα αντίδρασης, θερμιδομετρία και νόμους θερμοχημείας, χημική κινητική η οποία περιλαμβάνει θεωρία συγκρούσεων, υπολογισμό ταχύτητας, παράγοντες που την επηρεάζουν, νόμους ταχύτητας και καταλύτες.
Χημική ισορροπία
Δυναμική ισορροπία, σταθερές Kc/Kp, συνθήκες ισορροπίας, παράγοντες που μεταβάλλουν τη θέση ισορροπίας, αρχή Le Chatelier, εφαρμογές ισορροπίας.
Οξέα–Βάσεις & Ισορροπίες Διαλυτότητας
Θεωρίες Arrhenius, Brønsted–Lowry, Lewis∙ ισχύς οξέων/βάσεων, pH–pOH, αυτοϊοντισμός νερού, υδατικά διαλύματα οξέων–βάσεων και αλάτων (ισχυρών/ασθενών), συζυγή ζεύγη, ρυθμιστικά διαλύματα, ογκομετρήσεις, ισορροπίες διαλυτότητας: προϊόν διαλυτότητας, επίδραση κοινού ιόντος.
Οξειδοαναγωγή
Ηλεκτρονική ερμηνεία οξειδοαναγωγής, ορισμοί, αριθμοί οξείδωσης, κατηγορίες οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων∙ βασικές εφαρμογές.
Αθροιστικές ιδιότητες διαλυμάτων
Νόμος Raoult, ελάττωση τάσης ατμών, ανύψωση σημείου ζέσεως, ταπείνωση σημείου πήξεως, όσμωση και ωσμωτική πίεση, κολλοειδή: ιδιότητες και εφαρμογές.